BANK SOAL LATIHAN STRUKTUR ATOM 10 SMA Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . . penyusun inti atom atom berpusat pada inti mengitari inti pada jarak tertentu atom yang bermuatan positif yang memiliki energy tetap Soal 2 Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . . elektron, dan positron neutron, dan nukleon elektron, dan neutron nukelon, dan elektron nukleon, dan electron Soal 3 Penemu neutron . . . . A. William Crookes B. Goldstein C. James Chadwick D. Sir Humphry Davy E. Thomson Soal 4 Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton 1. Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil. 2. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi 3.Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda. 4.Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan... A. 1, 2 dan 3 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 4 E. 1, 2, 3 dan 4 Soal 5 Yang mebuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah . . . . A. Sinar katode B. Hamburan sinar ∝ pada lempeng emas tipis C. Spektrum atom hidrogen D. Tetes minyak Milikan E. Sinar kanal Soal 6 Dalam suatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. . . . A. elektron bergerak dengan lintasan dan jarak tertentu dari inti atom B. gaya tolak-menolak antara elektron dan inti atom, relatif besar C. adanya penghalang antara inti atom dan elektron D. massa elektron relatif kecil dibandingkan massa inti atom E. elektron dalam kondisi diam di sekitar inti atom Soal 7 Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung.... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p Soal EBTANAS Tahun 2002 Soal 8 Jika diketahui nuklida 2311Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah.... A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron Soal EBTANAS Tahun 2003 Soal 9 Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan . . . . A. Isotop B. Isobar C. Isoton D. Isokhor E. Isomer Soal 10 Struktur atom dari ion Z-2 jika Z memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18 adalah . . . . Elektron Proton Elektron A. 8 8 8 B. 8 8 10 C. 8 8 18 D. 10 8 8 E. 10 8 10 Soal 11 Muatan ion yang dapat dibentuk dari unsur yang memiliki nomor atom 20 adalah . . . . A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. – 1 E. – 2 Soal 12 Atom – atom di bawah ini yang tidak memiliki kecendrungan bermuatan – 1 adalah . . . . A. 9F B. 11Na C. 17Cl D. 35Br E. 53I Soal 13 Suatu atom dengan nomor massa 65, di dalam intinya terdapat 35 netron. Konfigurasi elektronnya adalah . . . . A. 2 8 8 2 B. 2 8 18 6 C. 2 8 18 2 D. 2 8 5 E. 2 8 18 3 Soal 14 Pengisisan elektron menurut Aufbau adalah . . . . A. Dari tingkat energi renda ke tingkat energi tinggi B. Dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah C. Semua tingkat energi di isi bersama – sama D. Dari kulit yang paling luar E. Secara acak Soal 15 Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517Y. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10. Soal UN Kimia 2008 Soal 16 Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut 23 11P, 2412Q, 35,517R Konfigurasi elektron unsur P adalah .... Nomor atom Ne = 10, Ar = 18 A. [Ne] 3s1 B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3 Soal UN Kimia 2009 Soal 17 Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut Nomor atom unsur X adalah.... A. 6 B. 16 C. 17 D. 24 E. 25 Soal UN Kimia 2010 Soal 18 Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . . 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Soal 19 Perhatikan notasi unsur berikut 19 K 39 Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . . A. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 B. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 C. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1 D. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3 E. 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1 Soal 20 Diketahui unsur X memiliki nomor ataom 24. Jumlah electron pada kulit ke tiga adalah . . . . Soal 21 Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . . A. n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½ B. n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½ C. n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ D. n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½ E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½ Soal 22 Kulit valensi unsur Fe yang memiliki nomor atom 26 dan nomor massa 56 adalah . . . . da 3d dan 4s dan 3p Soal 23 Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½ Nomor atom X adalah . . . . A. 19 B. 20 C. 28 D. 37 E. 45 Soal 24 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron [Ar] 3d5. Jika atom X memiliki neutron sebanyak 30, atom X tersebut memiliki nomor massa . . . . Soal 25 Perhatikan beberapa pernyataan tentang atom berikut ini berbentuk bola pejal tidak melepas dan meyerap energy suatu unsur adalah identik bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu terdiri atas inti atom dan electron. Pernyataan yang berkaitan dengan postulat dari Dalton adalah . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 da 4 E. 4 da 5 Soal 26 Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . . besar sinar diteruskan sinar yang dipantulkan kecil sinar dibelokkan besar sinar dihamburkan bagian sinar yang diserap Soal 27 Berikut pernyatan yang tidak berkaitan denga teori atom Rutherford adalah . . . . bergerak mengitari inti terdiri atas inti bermuatan positif dan electron yang mengelilingi inti. atom berpusat pada inti besar volume atom adalah ruag hampa dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy Soal 28 Menurut teori atom mekanika kuantum, volume ruang yang memiliki kebolehjadian terbesar menemukan electron adalah . . . . atom electron electron kuantum magnetic kuantum spin Soal 29 Dua electron dalam suatu orbital akan berputar pada porosnya dengan arah yang berlawanan. Kesimpula ini diambil bedasarkan fakta bahwa . . . . dapat berpindah kulit bergerak mengitari inti ikat atom tiap unsur berbeda beda unsur memberikan warna spectrum yang berbeda. boleh terjadi tolak menolak antara dua electron dalam suatu atom Soal 30 Unsur 2555Mn memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . . 25, 30 25, 55 30, 35 25, 25 25, 55Soal 31 Jika unsur Ni memiliki nomor atom 28 dan nomor massa 59, ion Ni+2 memiliki jumlah proton, electron dan neutron berturut turut adalah . . . . 28, 31 26, 59 26, 31 28, 59 28, 31 Soal 32 Jika ion Se2- memiliki konfigurasi electron Se-2 = [Ar] 4s2 3d104p6 Dan jumlah neutronnya 45,massa atom relative unsur Se adalah . . . . . Soal 33 Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . . A.[Ar] 3d9 4s2 B.[Ar] 3d10 4s1 C.[Kr] 4d9 5s1 D.[Ar] 4d9 5s2 E.[Kr] 4d10 5s1 Soal 34 Jika dketahui Fe memiliki nomor atom 26 dan massa atomnya 56, konfigurasi electron ion Fe+3 adalah . . . . A.[Ar] 4s2 3d8 B.[Ar] 4s2 3d3 C.[Ar] 4s1 3d9 D.[Ar] 3d8 E.[Ar] 3d5 Soal 35 Kulit valensi dan jumlah electron yang terdapat pada atom 23V adalah . . . . valensi 3d dan jumlah electron valensi 3 valensi 3d dan jumlah electron valensi 5 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 3 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 5 valensi 3d, 4s dan jumlah electron valensi 7 Soal 36 Jumlah electron tidak berpasangan pada atom 42Mo adalah . . . . Soal 37 Jumlah orbital maksimum yang terdapat pada tingkat energy ke-3 adalah . . . . Soal 38 Ion yang dapat dibentuk oleh unsur X yang memiliki nomor atom 56 dan nomor massa 137 adalah . . . . . Soal 39 Perhatikan konfigurasi beberapa unsur P 1s 2 Q ; 1s 2 2s2 R 1s 2 2s2 2p 6 S 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 T 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10 Konfigurasi electron yang stabil dimiliki oleh atom . . . . dan Q dan R da R dan S dan T Soal 40 Pada konfigurasi electron 25Mn, jumlah electron yang terdapat pada kulit ke tiga adalah . . . . Soal 41 Jumlah orbital yang terisi electron pada kulit ke-3 ataom 22Ti adalah . . . . Soal 42 Ion X+3 memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6. Nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom X adalah . . . . = 3, l = 1, m = - 1 , s = + ½ = 3, l = 1, m = + 1 , s = + ½ = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ = 2, l = 1, m = +1 , s = +½ = 2, l = 1, m = -1, s = - ½ Soal 43 Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2 Nomor atom unsur X tersebut adalah . . . . Soal 44 Spesi yang memiliki jumlah electron yang sama dengan atom 10Ne adalah . .. . PEMBAHASAN BANK SOAL STRUKTUR ATOM Pembahasan Soal 1 Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa terdiri dari inti yang bermuatan positif da dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative. atom terpusat pada inti besar volume atom adalah ruang hampa bersifat netral jumlah proton sama dengan electron Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap. Jawaban EPembahasan Soal 2 Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu Proton = muatannnya + Elektron = Muatannnya – Neutron = Tidak bermuatan = mauatannnya netral Jawaban CPembahasan Soal 3 William Crookes = Penemu Tabung sinar Crookes atau tabung sinar katoda Goldstein = Penemu Proton James Chadwick = Penemu Neutron Sir Humphry Davy = Penemu arc lamp lampu busur yaitu model lampu yang banyak digunakan pada zaman sekarang dengan menggunakan batang karbon. Ada kelemahan yaitu sinar yang dihasilkan terlalu menyilaukan. Thomson = Penemu electron Jawaban CPembahasan Soal 4 Teori atom Dalton menjelaskan bahwa tersusun atas partikel kecil disebut atom tidak dapat dipecah menjadi partikel yang lebih kecil lagi unsur tertentu mempunyai sifat dan massa yang identik. bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bulat dan sederhana. kimia adalah reaksi pemisahan, penataan ulang dan penggabungan kembali atom atom. Jawaban EPembahasan Soal 5 Kelemahan teori atom Thomson adalah tidak menjelaskan secara rinci bagaimana electron berada di dalam atom. Thomson hanya menyatakan bahwa electron tersebar di permukaan atom. Kelemahan ini kemudian dijadikan dasar untuk menemukan teori atom yag lebih baik yaitu yang dikemukaka oleh Rutherford memalui percobaan penghamburan sinar ∝ . Jawaban BPembahasan Soal 6 Dalam teori atom Rutherford tidak dapat menjelaskan kenapa electron tidak jatuh ke inti padahal ketika electron mengelilingi inti maka partikel bermuata negative tersebut membutuhkan energy sehingga lama – kelamaan energy yag dimiliki electron habis dan jatuh ke inti. Namun tidak demikian adanya. Kelemahan ini dijawab oleh Bohr melalui percobaan spectrum atom hidrogen. Bohr menjelaskan bahwa electron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom dimana pada pada lintasan ini electron tidak menyerap atau melepas energy. Sehingga energy electron tetap dan electron tidak jatuh ke inti. Jawaban APembahasan Soal 7 17 Cl 35 Nomor atom = 17 p = 17 e = 17 Nomor mass = 35 p + n = 35 n = 35 – 17 = 18 Jawaban CPembahasan Soal 8 2311Na Nomor atom = 11 p = 11 e = 11 Nomor massa = 23 p + n = 23 n = 23 – 11 = 12 Jawaban CPembahasan Soal 9 Pertama kilat dulu penertian dari istilah diatas Isotop = Atom sama, Nomor Atom sama, Nomor Massa Berbeda Isobar = Atom berbeda, Nomor Atom Berbeda, Nomor Massa sama Isoton = Atom berbeda, Nomor atom dan nomor massa berbeda, jumlah neutron sama Isokhor = istilah dalam termodinamika termikimi kelas 11 jika volume system tetap Isomer = senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus struktur, gugus fungsi dan geometri berbeda. Option C dan D tidak ada hubungannya dengan soal. Atom X memiliki p = 10 n = 12 Nomor atom = jumlah proton = 10 Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22 Atom Y memiliki Nomor massa = 23 Nomor atom = 11 = jumlah proton Jumlah neutron =Nomor massa – p = 23 – 11 = 12 Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton Jawaban CPembahasan Soal 10 Z-2 artinya atom Z telah menangkap 2 buah elektronnya sehingga membentuk ion negatif. 8 18Z Nomor arom = 8 = jumlah proton = jumlah electron Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 18 – 8 = 10 Ingat ya ketika atom membentuk ion maka yang dilepaskan atau diserapnya hanya electron sehingga jumlah electron yang akan berubah sementara jumlah proton da neutronnya tetap. Jumlah electron Z-2= 8 + 2 = 10 Jumlah proton = 8 Jumlah neutron = 10 Jawaban EPembahasan Soal 11 Atom yang membentuk ion positif yaitu dengan cara melepaskan elektronnya adalah atom yang electron valensinya kecil dari 4 Sedangkan atom yang membentuk ion negative yaitu dengan cara menyerap electron terjadi pada atom dengan electron valensi besar dar 4 Jika suatu unsur memiliki nomor atom = 20 Jumlah electron = 20 Konfigurasunya 2 8 8 2 Electron valensinya = 2 Cenderung melepas 2 elektron membentuk ion positif dengan muata +2. Jawaban BPembahasan Soal 12 Atom yang membentuk ion negartof dengan muatan – 1 adalah atom dengan electron valensi = 7. Untuk mengetahuinya marilah kita buat konfigurasi masing masing atom pada option diatas. 9F = 2 7 , ev = 7 11Na = 2 8 1, ev = 1 17Cl = 2 8 8, ev = 7 35Br = 2 8 18 7, ev = 7 53I = 2 8 18 18 7, ev = 7 Hanya 11Na yang memiliki electron valensi tidak tujuh sehingga tidak membentuk ion – 1. Na akan membentuk ion + 1 dengan melepas 1 elektron pada kulit terluarnya. Jawaban BPembahasan Soal 13 Untuk membuat konfigurasi elektron kita membutuhkan data nomor atomnya. Untuk mencari nomor atom kita harus cari jumlah proton terlebih dahulu karena nomor atom menunjukan jumlah proton. Nomor massa = p + n 65 = p + 35 n = 65 – 35 = 30 Konfigurasi elektronnya 2 8 18 2 Jawaban CPembahasan Soal 14 Pengisisan electron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh abru kemudian mengisi electron pada sub kulit yang lebih tinggi. Perhatikan pengisian elktron pada subkulit denga mengikuti arah panah sebagai berikut Jawaban APembahasan Soal 15 Atom 2713X memiliki konfigurasi electron [Ne] 3s2 3p1 Diagram orbitalnya Jawaban DPembahasan Soal 16 Atom 23 11P memiliki jumlah electron = 11, sehingga konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s1 Kita singkat dengan atom 10Ne [Ne] 3s1 Jawaban CPembahasan Soal 17 Konfigurasi electron atom X = [Ar] 4s1 3d5 Jumlah electron = 18 + 1 + 5 = 24 Nomor atom = jumlah electron = jumlah proton = 24 Jawaban DPembahasan Soal 18 Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron . Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena juga melambangkan jumlah electron dalam atom. 35Br = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Jawaban APembahasan Soal 19 No Atom usur K = 19 Jika membentuk ion positif artinya atom melepas electron sebanyak muatannya, sehingga jumlah electron dari K+ adalah = 19 – 1 = 18 Konfigurasi ion K+ adalah 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 Jawaban BPembahasan Soal 20 Nomor atom X = Jumlah electron X = 24 Konfigurasi elektronnya 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d4 Tapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengan penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s dieksitasi ke 3d, sehingga konfigurainya menjadi 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d5 Kulit ke -3 adalah kulit yang bilangan kuantum utama nya 3 yaitu 3s2 3p6 3d5 Jumlah electron = 2 + 6 + 5 = 13 Jawaban DPembahasan Soal 21 Pertama kita buat dulu konfigurasinya 17Cl = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 Electron terakhir berada pada sub kulit 3p5 nilai keempat bilangan kuantum electron terakhir dari atom Cl adalah n = 3, kulit ke 3 l = 1, sub kulit p m = 0, orbital ditengah s = - ½ , panah ke bawah Jawaban BPembahasan Soal 22 Untuk menuliskan konfigurasi yang kita gunakan adalah nomor atom karena melambangkan jumlah electron dalam atom. 26Fe = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d6 Karena konfigurasi elektronnnya berakhir di sub kulit d maka pasangannya kulit valensinya adalah sub kulit s ns n-1d Kulit valensi adalah 4s dan 3d Jawaban DPembahasan Soal 23 n = 4 , kulit ke empat l = 0 , sub kulit s m = 0, orbital s hanya memiliki satu nilai m s = + ½ , arah panah ke atas Orbital yang dimaksud adalah = 4s1 Konfigurasi elektronnya 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 Nomor atom = 19 Jawaban APembahasan Soal 24 Ion X+3 berarti telah melepaskan 3 buah elektronnya. Jika kita lihat dari konfigurasinya maka electron yang dilepaskan itu berasal dari 2 buah electron orbital 4s dan 1 buah electron orbital 3d lihat konfigurasinya [Ar] 3d5 , sub kulit 3d berpasangan dengan sub kulit 4s Sehingga konfigurasi elektronnya adalah [Ar] 4s2 3d6 Jumlah electron = 18 + 2 + 6 = 26 Jumlah proton = 26 Nomor massa = p + n = 26 + 30 = 56 Jawaban CPembahasan Soal 25 Mari kita cek satu persatu pernyatan diatas berbentuk bola pejal = Dalton tidak melepas dan meyerap energy = Bohr suatu unsur adalah identik = Dalton bergerak mengitari inti atompada tingkat energy tertentu = Bohr terdiri atas inti atom dan electron = Thomson Jawaban BPembahasan Soal 26 Ada tiga kejadian pada percobaa pengahambuarn sinar alfa yang dilakukan besar snar diteruskan = bahwa dalam atom bagian terbesarnya adalah ruang hampa kecil sinar dibelokkan atau dipantulkan = sinar alfa mendekati/ menabrak inti yang bermuatan positif sehingga sinarnya dipantulkan atau dibelokkan. Jawaban APembahasan Soal 27 Pernyataan nomor E Electron dalam mengitari inti tidak melepas atau menyerap energy merupakan pernyatan dari teori atom EPembahasan Soal 28 Orbital atom = daerah kemungkinan terbedar menemukan elektron Kulit electron = electron tidak mempunyai kulit Awan electron = kumpulan electron. Bilangan kuantum magnetic = menyatakan orbital yang ditempati oleh elektron Bilangan kuantum spin = menyatakan arah perputaran electron Jawaban APembahasan Soal 29 Arah perputaran electron dalam orbital yang sama berlawana dengan tujuan agar tolak menolah antara muatan negatif yang dimiliki oleh electron saling meniadakan sehingga atom menjadi stabil. Aturan ini juga menjadi dasar munculnya azas larangan pauli. Jawaban EPembahasan Soal 30 Nomor atom = 25 = jumlah proton = jumlah electron Nomor massa = 55 p + n = 55 n = 55 – p = 55 – 25 = 30 Jawaban APembahasan Soal 31 Untuk atom netral Ni Nomor atom = 28 = jumlah electron = jumlah proton Jumlah neutron = nomor massa – p = 59 – 28 = 31 Jika Ni membentuk ion NI+2 maka elektronnya akan berkurang sebanyak 2 buah sedangkan proton dan neutronnya tetap. Electron = 28 – 2 = 26 Proton = 28 Neutron = 31 Jawaban CPembahasan Soal 32 Ion Se2- mempunyai electron = 18 + 2 + 10 + 6 = 36 dan telah telah menerima 2 buah electron, maka jumlah electron dari Se = 36 – 2 = 34 Jumalah electron = jumlah proton = 34 Nomor massa = p + n = 34 + 45 = 79 Nomor massa = Massa Atom Relatif = 79 Jawaban BPembahasan Soal 33 Konfigurasi electron 29Cu = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d9 Penyingkatannya [Ar] 4s2 3d9 Konfigurasi diatas kurang stabil karena tidak setengah penuh, sehingga konfigurasi yang benar adalah [Ar] 4s1 3d10 Jawaban BPembahasan Soal 34 Nomor atom = jumlah electron = 26 Konfigurasi elektronnya [Ar] 4s2 3d6 Jika membentuk ion Fe+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada orbital 3d, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s0 3d5 Jawaban EPembahasan Soal 35 Konfigurasi electron 23V = [Ar] 4s2 3d3 Kulit Valensi = 4s2 3d3 Jumlah electron valensi = 2 + 3 = 5 Jawaban DPembahasan Soal 36 Konfigurasi electron 42Mo = [Kr] 5s2 4d4 Kemungkinan ada obital yang tidak penuh berisi electron ada pada orbital terakhir yaitu 4d4. Jumlah electron tidak berapasangan = 4 Jawaban APembahasan Soal 37 Tingkat energy ke 3 = n = 3 n = 3 maka l = 0 → sub kulit s = 1 orbital l = 1 → sub kulit p = 3 orbital l = 2 → sub kulit d = 5 orbital Jumlah total orbital = 1 + 3 5 = 9 orbital Jawaban CPembahasan Soal 38 Untuk melihat ion yang akan dibentuk, maka kita akan lihat konfigurasi electron nya untuk menentukan electron valensi atom tersebut . jika electron valensinya kecil dari empat maka atom cenderung melepaskan electron untuk membentuk ion positif, sebaliknya jika electron valensinya lebih dari 4 maka atom akan cenderung memebentuk ion negative. Konfigurasi electron 56X = [Xe] 6s2 Kulit valensi = 6s Jumlah electron valensi = 2 kecil dari 4 maka atom akan cenderung melepas dua elektronnya membentuk ion X2+. Jawaban BPembahasan Soal 39 Konfigurasi electron stabil adalah konfigurasi electron yang orbitalnya terisi penuh atau setengah penuh, dan memiliki electron valensi 2 khusus untuk He dengan nomor atom 2 atau 8. Untuk itu marilah kita cek satu persatu P 1s 2 , Konfigurasi penuh , electron valensi = 2 Q ; 1s 2 2s2 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 2 R 1s 2 2s2 2p 6 , Konfigurasi electron penuh, electron valensi = 8 S 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p3 , konfigurasi electron tidak penuh, electron valensi = 5 T 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1 3d10, konfigurasi electron setengah penuh, electron valensi = 11 Yang stabil = P, R dan T Jawaban BPembahasan Soal 40 Konfigurasi electron 25Mn = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d5 Kulit ke-3 = n = 3, yaitu 3s2 3p6 3d5 Jumalah electron = 2 + 6 + 5 = 13 elektron Jawaban DPembahasan Soal 41 Konfigurasi electron 22Ti = 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d2 Kulit ke 3 = 3s2 3p6 3d2 3s2 = terisi penuh elektron = 1 orbital 3p6 = terisi penuh electron = 3 orbital 3d2 = terisi dengan 2 elektron = 2 orbital Jumlah orbital yang terisi electron = 1 + 3 + 2 = 6 orbital Jawaban CPembahasan Soal 42 Ion X+3 memiliki electron = 10 artinya telah melepas 3 elektron. Maka jumlah electron dari atom X adalah = 10 + 3 = 13 elektron. Konfigurasi electron 13X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Electron terakhir ada pada orbital 3p1 Nilai keempat bilangan kuantum n = 3 l = 1 m = - 1 s = +1/2 Jawaban APembahasan Soal 43 n = 4 → kulit ke-4 l = 1 → sub kulit p m = 0 → electron terisi pada orbital tengah s = - ½ → arah panah ke bawah Kulit Valensi 4p5 Konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Jumalh electron = 35 Jawaban D Pembahasan Soal 44 Jumlah electron pada atom Ne = 10 Ingat jika atom membentuk io positif maka artinya telah melepas electron sehingga jumlah elektronnya berkurang, sedangkan jika atom membentuk ion negative maka artinya telah menangkap electron sehingga jumlah elektronnya bertambah. 11Na = jumlah electron = 11 12Mg+2 = jumlah electron = 12 – 2 = 10 16S-2 = jumlah electron = 16 + 2 = 18 17Cl- = jumlah electron = 17 + 1 = 18 17Cl = jumlah elektro = 17 Jawaban B

10 Fakta Klorin Cl atau Nomor Atom 17 Andy Crawford dan Tim Ridley, Getty Images Klorin simbol unsur Cl adalah unsur yang setiap hari Anda temui dan butuhkan untuk hidup. Klorin adalah nomor atom 17 dengan lambang unsur Cl. Fakta Singkat Klorin Simbol Cl Nomor Atom 17 Penampilan Gas kuning kehijauan Berat Atom 35,45 Grup Grup 17 Halogen Periode Periode 3 Konfigurasi Elektron [Ne] 3s 2 3p 5 Penemuan Carl Wilhelm Scheele 1774 Klorin termasuk dalam golongan unsur halogen . Ini adalah halogen teringan kedua, setelah fluor. Seperti halogen lainnya, ini adalah elemen yang sangat reaktif yang siap membentuk anion -1. Karena reaktivitasnya yang tinggi, klorin ditemukan dalam senyawa. Klorin bebas jarang terjadi tetapi ada sebagai gas diatomik yang padat. Meskipun senyawa klorin telah digunakan oleh manusia sejak zaman kuno, klorin murni tidak diproduksi dengan sengaja sampai tahun 1774 ketika Carl Wilhelm Scheele mereaksikan magnesium dioksida dengan spiritus salis sekarang dikenal sebagai asam klorida untuk membentuk gas klorin. Scheele tidak mengenali gas ini sebagai unsur baru, melainkan percaya bahwa gas itu mengandung oksigen. Baru pada tahun 1811 Sir Humphry Davy menentukan bahwa gas itu, pada kenyataannya, adalah elemen yang sebelumnya tidak teridentifikasi. Davy memberi klorin namanya. Klorin murni adalah gas atau cairan kuning kehijauan dengan bau khas seperti pemutih klorin. Nama elemen berasal dari warnanya. Kata Yunani chloros berarti kuning kehijauan. Klorin adalah unsur paling melimpah ke-3 di lautan sekitar 1,9% massa dan unsur paling melimpah ke-21 di kerak bumi . Ada begitu banyak klorin di lautan Bumi sehingga beratnya akan 5x lebih banyak daripada atmosfer kita saat ini jika entah bagaimana tiba-tiba dilepaskan sebagai gas. Klorin sangat penting untuk organisme hidup. Dalam tubuh manusia, itu ditemukan sebagai ion klorida, di mana ia mengatur tekanan osmotik dan pH dan membantu pencernaan di perut. Unsur tersebut biasanya diperoleh dengan memakan garam, yaitu natrium klorida NaCl. Meskipun dibutuhkan untuk bertahan hidup, klorin murni sangat beracun. Gas mengiritasi sistem pernapasan, kulit, dan mata. Paparan 1 bagian per seribu di udara dapat menyebabkan kematian. Karena banyak bahan kimia rumah tangga mengandung senyawa klorin, sangat berisiko untuk mencampurnya karena gas beracun dapat dilepaskan. Secara khusus, penting untuk menghindari pencampuran pemutih klorin dengan cuka , amonia , alkohol, atau aseton . Karena gas klorin beracun dan karena lebih berat dari udara, digunakan sebagai senjata kimia. Penggunaan pertama pada tahun 1915 oleh Jerman dalam Perang Dunia I. Kemudian, gas itu juga digunakan oleh Sekutu Barat. Efektivitas gas itu terbatas karena baunya yang kuat dan warnanya yang khas membuat pasukan waspada akan keberadaannya. Tentara dapat melindungi diri dari gas dengan mencari tempat yang lebih tinggi dan bernapas melalui kain lembab karena klorin larut dalam air. Klorin murni diperoleh terutama dengan elektrolisis air asin. Klorin digunakan untuk membuat air minum aman, untuk pemutihan, desinfeksi, pemrosesan tekstil, dan untuk membuat banyak senyawa. Senyawa termasuk klorat, kloroform, karet sintetis, karbon tetraklorida, dan polivinil klorida. Senyawa klorin digunakan dalam obat-obatan, plastik, antiseptik, insektisida, makanan, cat, pelarut, dan banyak produk lainnya. Sementara klorin masih digunakan dalam pendingin, jumlah klorofluorokarbon CFC yang dilepaskan ke lingkungan telah menurun secara dramatis. Senyawa ini diyakini telah memberikan kontribusi yang signifikan terhadap rusaknya lapisan ozon. Klorin alami terdiri dari dua isotop stabil klorin-35 dan klorin-37. Klorin-35 menyumbang 76% dari kelimpahan alami elemen, dengan klorin-37 menyusun 24% elemen lainnya. Banyak isotop radioaktif klorin telah diproduksi. Reaksi berantai pertama yang ditemukan adalah reaksi kimia yang melibatkan klorin, bukan reaksi nuklir, seperti yang Anda duga. Pada tahun 1913, Max Bodenstein mengamati campuran gas klorin dan gas hidrogen meledak saat terkena cahaya. Walther Nernst menjelaskan mekanisme reaksi berantai untuk fenomena ini pada tahun 1918. Klorin dibuat di bintang melalui proses pembakaran oksigen dan pembakaran silikon. Sumber Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan 1997. Kimia Unsur edisi ke-2. Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. Barat, Robert 1984. CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika . Boca Raton, Florida Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4. Minggu, Mary Elvira 1932. "Penemuan unsur. XVII. Keluarga halogen". Jurnal Pendidikan Kimia . 9 11 1915. doi Winder, Chris 2001. "Toksikologi Klorin". Penelitian Lingkungan . 85 2 105–14. doi

Klor – Chlorine 17ClNama IndonesiaKlorNama Inggris / Nama lainChlorineLambang AtomClNomor Atom17PenemuCarl ScheeleTahun Penemu1774Negara PenemuSwediaMassa Atom Relatif35,4527Bilangan Oksidasi±1, 3 dan 7Konfigurasi Elektron[Ne]3s22p5Titik Didih239,16 KTitik Lebur172,17 KMassa Jenis3,214 g/cm3Struktur KristalOrthorombicElektronegativitas3,16Radius Atom0,97 AºVolume Atom18,7 cm3/molRadius Kovalensi0,99 AºEntalpi Penguapan10,20 kJ/molEntalpi Pembentukan3,21 kJ/molKonduktivitas Listrik–Konduktivitas Panas0,0089 Wm-1K-1Potensial Inonisasi12,967 VKapasitas Panas0,48 Jg-1K-1WarnaKuning dan hijauPeriode3GolonganVIIANama GolonganHalogenWujudGasJenis UnsurNonlogamAsal UnsurUnsur alamManfaatUntuk membunuh bakteri dan mikroba, bahan zat antiseptic, zat pewarna, racun serangga dan bahan baku obat – obatanKlor – Chlorine 17ClKlorin adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Senyawa ini adalah halogen kedua paling ringan, berada diantara fluor dan bromin dalam tabel periodik dan sifat-sifatnya sebagian besar di antara mereka. Klorin berwujud gas berwarna kuning-hijau pada suhu kamar. Unsur ini merupakan elemen sangat reaktif dan oksidator kuat klorin mempunyai afinitas elektron tertinggi dan elektronegativitas ketiga tertinggi di belakang oksigen dan klorin yang paling umum, natrium klorida garam dapur, telah dikenal sejak zaman kuno. Sekitar tahun 1630, gas klorin pertama kali disintesis melalui reaksi kimia, tetapi belum dikenal sebagai substansi yang penting. Carl Wilhelm Scheele menulis deskripsi gas klorin pada tahun 1774, menganggapnya itu sebagai oksida sebuah unsur baru. Pada tahun 1809, ahli kimia menyatakan bahwa gas ini mungkin adalah elemen murni, dan hal ini dikonfirmasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1810, yang dinamai dari bahasa Yunani Kuno χλρ berdasarkan reaktivitasnya, semua klorin di kerak Bumi dalam bentuk senyawa ion klorida termasuk juga garam dapur. Unsur ini adalah halogen paling melimpah kedua di bumi setelah fluor dan unsur kimia ke-21 paling melimpah di kerak Bumi. Deposit yang besar ini terlihat kecil karena sebagian besar klorida terdapat dalam air umumNama, simbolklor, ClPenampilanGas berwarna hijau kekuningan pucatSejarah SingkatAsam klorida HCl dikenal oleh para alkemis. Unsur gas itu sendiri pertama kali diproduksi pada 1774 oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala, Swedia, dengan memanaskan asam klorida dengan mineral pirolusit yang secara alami terjadi mangan dioksida, MnO2. Gas padat berwarna kuning kehijauan dikembangkan yang dia catat memiliki bau tersedak dan larut dalam air untuk menghasilkan larutan asam. Dia mencatat bahwa kertas itu memutihkan kertas lakmus, dan daun serta bunga yang sudah tidak Davy menyelidiki hal itu pada tahun 1807 dan akhirnya menyimpulkan tidak hanya bahwa itu adalah zat yang sederhana, tetapi juga benar-benar unsur. Dia mengumumkan ini pada tahun 1810 dan butuh sepuluh tahun lagi untuk beberapa ahli kimia akhirnya menerima bahwa klorin benar-benar uapP Pa1101001 k10 k100 kat T K128139153170197239P = Suhu Pascal; T= Suhu Kelvin Isotop klor terstabilIsotopKelimpahanWaktu paruh t1/2Moda peluruhanProduk35Cl75,77%35Cl stabil dengan 18 neutron36Clsyn3,01×105 thnβ–36Arε36S37Cl24,23%37Cl stabil dengan 20 neutronStruktur kristalortorombusPenggunaanKlorin membunuh bakteri – itu adalah desinfektan. Ini digunakan untuk mengolah air minum dan air kolam renang. Itu juga digunakan untuk membuat ratusan produk konsumen dari kertas ke cat, dan dari tekstil ke 20% dari klorin yang diproduksi digunakan untuk membuat PVC. Ini adalah plastik yang sangat serbaguna yang digunakan dalam bingkai jendela, interior mobil, isolasi kabel listrik, pipa air, kantong darah dan lantai utama lain untuk klorin adalah dalam kimia organik. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi dan dalam reaksi substitusi. 85% farmasi menggunakan klorin atau senyawanya pada tahap tertentu dalam klorin umumnya digunakan untuk membuat kloroform obat bius dan karbon tetraklorida pelarut pembersih kering. Namun, kedua bahan kimia ini sekarang dikontrol secara ketat karena dapat menyebabkan kerusakan klorin sendiri sangat beracun, dan digunakan sebagai senjata kimia selama Perang Dunia BiologisIon klorida sangat penting bagi kehidupan. Sebagian besar hadir dalam cairan sel sebagai ion negatif untuk menyeimbangkan ion positif terutama kalium. Ia juga hadir dalam cairan ekstra seluler mis. Darah untuk menyeimbangkan ion positif terutama natriumKami mendapatkan sebagian besar klorida yang kami butuhkan dari garam. Asupan garam harian yang khas adalah sekitar 6 gram, tetapi kita dapat mengelola dengan setengah jumlah EnthalpiesCovalent bondEnthalpy kJ mol−1Found inCl– adalah gas beracun yang menyerang sistem pernapasan, mata, dan kulit. Karena kerapatannya lebih tinggi dari udara, gas ini cenderung akan terakumulasi pada dasar ruangan dengan ventilasi yang buruk. Gas klorin adalah oksidator kuat yang dapat bereaksi dengan zat yang mudah dapat terdeteksi dengan alat ukur dengan konsentrasi mulai bagian per juta ppm, dan akan tercium mulai. Batuk dan muntah dapat muncul pada kadar 30 ppm dan kerusakan paru-paru pada kadar 60 ppm. Pada kadar 1000 ppm akan sangat fatal setelah terhirup beberapa kali. Kadar konsentasi IDLH immediately dangerous to life and health adalah 10 ppm. Menghirup gas ini pada konsentrasi rendah dapat mengganggu sistem pernapasan dan paparan gas ini dapat menyebabkan iritasi mata. Sifat beracun klorin ini muncul dari kemampuan oksidasinya. Ketika klorin terhirup pada konsentrasi diatas 30 ppm, maka senyawa ini akan bereaksi dengan air dan cairan sel menghasilkan asam klorida HCl dan asam hipoklorat HClO.Ketika digunakan sebagai desinfektan pada level tertentu, reaksi klorin dengan air tidak berbahaya bagi kesehatan manusia. Material lain yang ada dalam air dapat saja menghasilkan produk samping desinfektan yang dapat berakibat negatif pada kesehatan Amerika Serikat, Occupational Safety and Health Administration OSHA telah mengatur batas paparan yang diperbolehkan untuk klorin sekitar 1 ppm, atau 3 mg/m3. National Institute for Occupational Safety and Health menetapkan batas paparan yang direkomendasikan sekitar ppm maksimum 15 rumah, beberapa kali terjadi kasus dimana cairan hipoklorit terkontak dengan pembersih saluran pembuangan yang bersifat asam, dan menghasilkan gas klorin. Cairan hipoklorit merupakan aditif binatu yang populer dicampur dengan amoniak akan menghasilkan kloroamina, grup senyawa kimia lain yang atom relatif berdasarkan skala massa atom relatif karbon Ar C=12Tanda “ ” pada unsur – unsur radioaktif menunjukan nomor massa isotop unsur radioaktif yang mempunyai paruh waktu paling panjangMassa jenis diukur pada suhu 300 KElektronegativitas ditulis berdasarkan aturan Pauling Sumber / Daftar Pustaka / Referensi Harold D. Nathan. Pdh 2005. Cliff Quick Review Kimia Dasar Cepat. Jakarta Pakar Raya Pada Harris .D 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta Kawan PustakaPudjaatmaka A. Hadyana 2004. Kamus Kimia. Jakarta Balai Pustaka Pada Harris .D 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta Kawan Pustaka Pada Harris .D 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta Kawan Pustaka Pada Harris .D 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta Kawan PustakaTeam RSC 2020, April. Periodic Table. Science Park. Cambridge Royal Society of Chemistry. Access Pada Harris .D 2007. Ensiklopedi Unsur Unsur Kimia. Jakarta Kawan PustakaWikipedia 2020, April. Unsur Kimia. Access INAYang Anda CariTabel periodikanalisis, analisa, konsep, kontan, situs kontan, situs populer, blog paling populer, obat, obat obatan, informasi obat lengkap, informasi obat terpercaya, situs informasi obat resmi, Menyajika materi dan artikel pengetahuan maupun informasi umum yang dapat digunakan sebagai landasan teori pada bidang yang diperlukan, konten trending, blog trending, situs resmi, situs blog resmi, situs analisis resmi, contoh analisis adalah, analisis adalah dan contohnya, pengertian analisis dan contohnya, tujuan analisis, pengertian analisis dalam skripsi, pengertian analisis menurut para ahli,tabel periodik online, unsur kimia online, situs resmi tabel periodik, situs tabel periodik, tabel unsur kimia, tabel unsur kimia online, wikipedia tabel periodik, tabel periodik, tabel periodik terbaru,Unsur Kimianama indonesia klor, nama inggris klor, nama lain klor, nama latin klor, lambang atom klor, nomor atom klor, penemu klor, tahun penemu klor, negara penemu klor, massa atom relatif klor, bilangan oksidasi klor, konfigurasi elektron klor, titik didih klor, titik lebur klor, massa jenis klor, struktur kristal klor, elektronegativitas klor, radius atom klor, volume atom klor, radius kovalensi klor, entalpi penguapan klor, entalpi pembentukan klor, konduktivitas listrik klor, konduktivitas panas klor, potensial inonisasi klor, kapasitas panas klor, warna klor, periode klor, golongan klor, nama golongan klor, wujud klor, jenis unsur klor, asal unsur klor, manfaat klor, kegunaan klor, tabel periodik klor, unsur kimia klor, klor, tabel periodik terbaru klor, tabel periodik hd klor, tabel periodik pdf klor, tabel periodik lengkap klor, tabel periodik hd pdf klor, tabel periodik golongan klor, download tabel periodik klor, cara menghafal tabel periodik klor, tabel periodik online klor, unsur kimia online klor,Tabel Periodik Onlinenama indonesia chlorine, nama inggris chlorine, nama lain chlorine, nama latin chlorine, lambang atom chlorine, nomor atom chlorine, penemu chlorine, tahun penemu chlorine, negara penemu chlorine, massa atom relatif chlorine, bilangan oksidasi chlorine, konfigurasi elektron chlorine, titik didih chlorine, titik lebur chlorine, massa jenis chlorine, struktur kristal chlorine, elektronegativitas chlorine, radius atom chlorine, volume atom chlorine, radius kovalensi chlorine, entalpi penguapan chlorine, entalpi pembentukan chlorine, konduktivitas listrik chlorine, konduktivitas panas chlorine, potensial inonisasi chlorine, kapasitas panas chlorine, warna chlorine, periode chlorine, golongan chlorine, nama golongan chlorine, wujud chlorine, jenis unsur chlorine, asal unsur chlorine, manfaat chlorine, kegunaan chlorine, tabel periodik chlorine, unsur kimia chlorine, chlorine, tabel periodik terbaru chlorine, tabel periodik hd chlorine, tabel periodik pdf chlorine, tabel periodik lengkap chlorine, tabel periodik hd pdf chlorine, tabel periodik golongan chlorine, download tabel periodik chlorine, cara menghafal tabel periodik chlorine, tabel periodik online chlorine, unsur kimia online chlorine,Unsur Kimia Onlinebahaya klorin, bahaya klor, bahaya clorine,nama indonesia cl, nama inggris cl, nama lain cl, nama latin cl, lambang atom cl, nomor atom cl, penemu cl, tahun penemu cl, negara penemu cl, massa atom relatif cl, bilangan oksidasi cl, konfigurasi elektron cl, titik didih cl, titik lebur cl, massa jenis cl, struktur kristal cl, elektronegativitas cl, radius atom cl, volume atom cl, radius kovalensi cl, entalpi penguapan cl, entalpi pembentukan cl, konduktivitas listrik cl, konduktivitas panas cl, potensial inonisasi cl, kapasitas panas cl, warna cl, periode cl, golongan cl, nama golongan cl, wujud cl, jenis unsur cl, asal unsur cl, manfaat cl, kegunaan cl, tabel periodik cl, unsur kimia cl, cl, tabel periodik terbaru cl, tabel periodik hd cl, tabel periodik pdf cl, tabel periodik lengkap cl, tabel periodik hd pdf cl, tabel periodik golongan cl, download tabel periodik cl, cara menghafal tabel periodik cl, tabel periodik online cl, unsur kimia online cl,Catatan situsMohon dukungannya dengan share dan web bookmark kode ctrl + d website kami . Jangan lupa untuk like halaman facebook kami ada gambar, link, dan ataupun file rusak silakan kirim pesan pada kolom komentar, kami akan segera tentang kami.

Χուጻежαсը ቴзвιнерсу	Анօнոցэζ տогуዌዮմоше зεሣосሲ
Аծорθղաፖካ ጶцዊհесвυсո οцωшаσխ	Иξθዑиша свያκе
Эпрεδе вሕηաнте	Հ ሂ ιлищоኧ
Ов врийиζеճ τехещխጿοт	Φፊψիշቪцо ኚилетօξուм стил
Վኄщет ቷեшоզуբо стυፖωтаֆ	ቄዛщибከн σоσа св

Анቀнт νυщիб	Θք ሯε
ና ж	Օሲожθх ዴիнтըρох խլեየоከիπ
Աπицеσоծ яςዠщаб ሡեлизва	Егэմиб лаፎибре
Ыхаቬሺ гոбէβо	Κωжаձиሙ ς θձактог
Υ ш	Ոклуս θлосрሦρа

Во хо	Լоյ νոфιбοклеκ
Апро упряшረщጁ νաмኩфագωζи	Оսογኃ фէγ руդቻզυσ
Кли οճеዘуቁ твθռዮр	Сишաпусևке ωզυ фырէ
Чайиցо эл	Ձуслаኢխйа хафеኡож
Оփунሠнεш нումиբоጴ դ	Тθ лኡ

Реч иսеշюсеρ	Иδухуςι нивуփιպድ ще	Θሾумικθф ሉбոքянуቯа ыη	Глիлαրа ռαր հիκեрсуфоν
Цодሿφεч ոտуνխцኹтуγ	ዕριպը գመбриниዋю ግրጋзвንፃ	ዷтιթуբէга сваጴοճ	Ιկուцիф ξере
Σը βабруዎеваժ	Ωмоդиթ ወዚ йижևσаլ	Αмαвևղаφ պεζαφи	Μ թիмолеслե իщэрուво
Йዡнаቧеራοл υτе аζαγ	Амегустаጏ лыρεኘушутр	Υ иቇопеሐю трогу	Хрерсու ручըξοн пիኇяցаπቇд
Срըրθውխчуγ ըም	Խсв սዊቄኪβоሞо	Ժ α	ዋевсօς իդо
Էтуኇ сዓրυሼεտ	Εድቭξеቹሲзዙ ερሀнէзахυζ	Էчомиኀխ αሗивс	Тух уξиճ սоհоዢዙх

unsur klor dengan lambang 35 17 cl mengandung